7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質(zhì)量為9g．

分析 每個NH4+離子含有4個H原子、10個電子，H原子物質(zhì)的量為NH4+的4倍，含有電子為NH4+的10倍，根據(jù)m=nM計算NH4+的質(zhì)量．

解答 解：每個NH4+離子含有4個H原子、10個電子，含有H原子為0.5mol×4=2mol，含有電子為0.5mol×10=5mol，0.5molNH4+質(zhì)量為0.5mol×18g/mol=9g，
故答案為：2；10；9．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
B．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C．硫酸鋁熔化時發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
D．雖然CO2水溶液的導電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻綖椋�
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目（單線橋法）；
（2）此反應的氧化產(chǎn)物是CO2；
（3）上述反應中若產(chǎn)生0.1mol CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和HCl的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程．示意圖如圖2： 分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨氣還原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應）以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．
 注意事項 理由
 ①不能與堿性肥料混施 
 ②不能劇烈撞擊 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個未成對電子，這些未成對電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)．它們的變化關(guān)系如圖所示

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
AFeSBH2SEFeCl3FFe（OH）3GFe2O3
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B與氯水H2S+Cl2=S↓+2HCl
C→E2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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