17．有A、B、C、D、E、F、G七種物質．它們的變化關系如圖所示

（1）寫出下列物質的化學式
AFeSBH2SEFeCl3FFe（OH）3GFe2O3
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B與氯水H2S+Cl2=S↓+2HCl
C→E2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

分析 氣體B和氯水反應生成淡黃色沉淀，D應為S，則B為H2S，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，分解生成G為Fe2O3，可知E為FeCl3，則C為FeCl2，A為FeS，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：（1）氣體B和氯水反應生成淡黃色沉淀，D應為S，則B為H2S，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，分解生成G為Fe2O3，可知E為FeCl3，則C為FeCl2，A為FeS，
故答案為：FeS；H2S；FeCl3；Fe（OH）3；Fe2O3；
（2）B為H2S，具有還原性，與氯水反應生成S和HCl，反應的方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl，C為FeCl2，可與氯氣反應生成FeCl3，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案為：H2S+Cl2=S↓+2HCl；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質的性質以及題目的突破口，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質量為9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗室常用儀器和實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，應把溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．用濃硫酸配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，應在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中
C．液態(tài)溴應貯存在磨口的細口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
D．應用滲析法提純膠體時，要不斷更換燒杯中的水（或用流動的水）以提高滲析效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出發(fā)生氧化反應、還原反應、被氧化、被還原的物質是什么？
（1）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
氧化反應物質是Zn，被氧化物質是Zn，還原反應物質是H2SO4，被還原物質是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反應物質是C，被氧化物質是C，還原反應物質是濃H2SO4，被還原物質是濃H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知產(chǎn)物分子比原化合物分子多出一個碳原子，增長了碳鏈．
分析下圖變化，并回答有關問題：

（1）寫出有關物質的結構簡式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反應類型：
C→D：消去反應；
F→G：加聚反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2在高壓、低溫下變成雪狀固體
B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁
C．CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色
D．CO2通過赤熱的炭變成CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理，反應的化學方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol•L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（　�。�
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知鐵和稀硝酸反應的離子方程式為NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 試分析討論：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）該反應中的氧化劑]為NO3-，被氧化的元素為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是
NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置①中除燒杯外另一種玻璃儀器的名稱為球形干燥管．
（2）先關閉K1、打開K2、再打開分液漏斗旋塞，裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）當④中出現(xiàn)晶體后，則裝置④中的化學反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．然后關閉K2、打開K1，裝置①的作用吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣．
將裝置④中的溶液進行下列操作得到的晶體為NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；     
②趁熱過濾；
③用38-60℃的溫水洗滌    
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）稱取1g所得亞氯酸鈉樣品于燒杯中，加過量酸化碘化鉀溶液，充分反應
（ClO2-+4I -+4H+→2H2O+2I2+Cl-），得到25.00ml混合溶液．再用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），共消耗Na2S2O320.00ml．
①滴定時指示劑為淀粉溶液，達到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為90.5%．

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