6．已知鐵和稀硝酸反應的離子方程式為NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 試分析討論：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）該反應中的氧化劑]為NO3-，被氧化的元素為Fe．

分析 由原子守恒可知，y=2z，由電荷守恒可知y-1=x，由電子守恒可知，x=1×（5-2），結(jié)合氧化還原反應的概念分析．

解答 解：（1）由原子守恒可知，y=2z，
由電荷守恒可知y-1=x，
由電子守恒可知，x=1×（5-2），
則x=3，y=4，z=2
故答案為：3；2；4；
（2）NO3-+Fe+4H+═Fe3++NO↑+2H2O反應中N元素的化合價降低，則NO3-為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e元素被氧化；
故答案為：NO3-；Fe．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，把握化合價變化及電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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14．已知鎂不與氫氧化鈉溶液反應．現(xiàn)有20.1g A1和Mg的固體混合物A，如果將固體混合物分成2等份．其中一份與足量氫氧化鈉反應．得到標準狀況下氣體5.04L．試計算（要求簡要書寫計算過程）：
（1）固體混合物A中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）固體混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
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1．一定量的銅與500mL稀硝酸恰好發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被還原的硝酸為0.3mol，求：
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（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
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10．氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

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（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集：

①D中收集的氣體可以是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液．

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11．下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
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C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
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