18．除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是（　�。�
A．漂白粉B．液氯C．明礬D．膽礬

分析 A、漂白粉的成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，溶于水會(huì)水解生成次氯酸具有氧化性，起到殺菌消毒作用；
B、液氯溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
C、明礬溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大表面積，可以吸附懸浮雜質(zhì)；
D、膽礬是硫酸銅晶體溶于水得到溶液不能除去懸浮雜質(zhì)；

解答 解：A、漂白粉溶于水會(huì)水解生成次氯酸具有氧化性，起到殺菌消毒作用，不能除去河水中的懸浮雜質(zhì)使河水變澄清，故A錯(cuò)誤；
B、液氯溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，不能除去河水中的懸浮雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、明礬溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大表面積，可以吸附懸浮雜質(zhì)，除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，故C正確；
D、膽礬是硫酸銅晶體溶于水得到硫酸銅溶液，不能除去懸浮雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室常用儀器和實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯時(shí)，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．用濃硫酸配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
C．液態(tài)溴應(yīng)貯存在磨口的細(xì)口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
D．應(yīng)用滲析法提純膠體時(shí)，要不斷更換燒杯中的水（或用流動(dòng)的水）以提高滲析效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol•L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（　　）
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 試分析討論：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑]為NO3-，被氧化的元素為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．[n]-軸烯是一類碳?xì)浠衔铮蓡苇h(huán)n-烷烴上每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫被一個(gè)═CH2替換而成．[n]-軸烯含有n個(gè)以中心碳環(huán)為軸心延伸出去的碳酸雙鍵，故稱軸烯，另外還有旋烷等．

試回答下列問題：
（1）軸烯的通式為CnHn（n是大于或是等于6的偶數(shù)），旋烷的通式為C3n+6H4n+8（n≥1）．
（2）下列有關(guān)軸烯的說法正確的是ABD（填字母）
A．軸烯能使溴水褪色
B．軸稀分子①中所有原子一定處于同一平面
C．旋烷分子②中所有原子一定處于同一平面
D．鑒別旋烷③與軸烯③可用酸性高猛酸鉀溶液
（4）軸烯①的一種同分異構(gòu)體X，核磁共振氫譜中只有一種峰，軸烯②的一種同分異構(gòu)體Y也只有一種峰，X，Y均屬于脂環(huán)烴且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試畫出X、Y的可能的結(jié)構(gòu)：X，Y．
（5）旋烷①的一種同分異構(gòu)體Z是一種炔烴，Z與足量氫氣加成可得到2，2-二甲基庚烷，則Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為C（CH3）3CH3CH3CH3C≡CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的CO2氣體通入到含1molNaOH的溶液中，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液中存在的離子有Na+、HCO-3、OH-、H+、CO2-3，其濃度大小順序?yàn)椋∟a+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室可以環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160.84℃，在水中溶解度較小）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等（圖1）．
下列裝置（圖2）分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：
實(shí)驗(yàn)過程如下

（1）在合成裝置中，C裝置的名稱是（直形）冷凝管．向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的250mL（填“100mL”或“250mL”）三頸燒瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）環(huán)己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是平衡壓力，使所加液體能順利滴入三頸燒瓶中．
（2）開動(dòng)攪拌器，將38ml次氯酸鈉溶液（約1.8mol/L）通過滴液漏斗逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，加完后用磁性攪拌器攪拌5min．
（3）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，無明顯現(xiàn)象，則接下來的操作應(yīng)該是繼續(xù)加入一定量的次氯酸鈉溶液，保證環(huán)己醇完全被氧化．
（4）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，呈藍(lán)色，寫出有關(guān)離子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min，加入飽和NaHSO3溶液至發(fā)應(yīng)液對碘化鉀淀粉試紙不顯藍(lán)色為止．
（5）繼續(xù)在合成裝置中加入30ml水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止．
（6）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機(jī)層．
（7）把粗產(chǎn)品用產(chǎn)品精制裝置（圖2右），蒸餾收集155.6℃左右的餾分．
（8）為了說明環(huán)己酮是否純凈，比較合理的方法是加入用金屬鈉或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是
NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置①中除燒杯外另一種玻璃儀器的名稱為球形干燥管．
（2）先關(guān)閉K1、打開K2、再打開分液漏斗旋塞，裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）當(dāng)④中出現(xiàn)晶體后，則裝置④中的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．然后關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣．
將裝置④中的溶液進(jìn)行下列操作得到的晶體為NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；     
②趁熱過濾；
③用38-60℃的溫水洗滌    
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）稱取1g所得亞氯酸鈉樣品于燒杯中，加過量酸化碘化鉀溶液，充分反應(yīng)
（ClO2-+4I -+4H+→2H2O+2I2+Cl-），得到25.00ml混合溶液．再用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），共消耗Na2S2O320.00ml．
①滴定時(shí)指示劑為淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖：
請回答下列問題：
（1）OA段生成沉淀的化學(xué)式為BaSO4；
（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）原溶液中的c（HCl）=1mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案