15．興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．

分析 SO2和溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，據(jù)此計算SO2的體積分?jǐn)?shù)，由此分析解答．

解答 解：SO2和溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇2.33g即0.01mol，根據(jù)硫元素守恒可知SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.01×22.4L}{0.336L}$×100%=66.7%，
故答案為：66.7%．

點評 本題考查有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下幾種物質(zhì)：①NH3   ②Na2CO3固體   ③C2H5OH（乙醇）   ④鹽酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶體   ⑦Fe（OH）3膠體 填空回答：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②⑥（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有①③．
（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是交叉分類法．
（3）實驗室制備⑦的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成NaCl晶體溶解在③（填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為c（填代號）
a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應(yīng)采取的措施是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達(dá)到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．
（4）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（6）為測定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的坩堝
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO4•nH2O）中n=4.9（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進(jìn)行檢驗：
I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.3molCO和CO2混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生，試液變紅，生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是液體倒吸，三口燒瓶中液體分層
（4）本實驗若要證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為此方案是否合理，發(fā)生反應(yīng)時可能會有苯、溴等揮發(fā)出來，液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應(yīng)是取代反應(yīng)（填是或否），若不合理請說明改進(jìn)方法可在裝置A、C之間連接一個除雜的洗氣瓶，內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機溶劑
（5）欲將三口燒瓶中的溴苯分離提純，用如下的操作精制 ①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗�、菟矗_的操作順序是B
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，實驗室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水 
水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
 醋酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式最合適的B．

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是防止乙酸酐和水反應(yīng)．
③如下圖所示裝置，通過抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離．下列說法不正確的是CD．

A．抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B．當(dāng)溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾時，當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快到支管口時，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾．加入飽和NaHCO3溶液的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法
①最后步驟中洗滌劑最好選擇C．
A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是B．

③重結(jié)晶時為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：
1、不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體
2、亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長
3、穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實驗：一定條件下，向一個1L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Y）、c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．
回答下列問題：

（1）若t1=5min，則t0～t1階段以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.30mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是V．
（5）在相同條件下，若向該容器中只加入X、Y，反應(yīng)也可以達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，則n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=31.25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　　）
A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C．向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl-）為0.01mol/L

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