Question

下列物質性質的變化規(guī)律與共價鍵無關的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
• C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的鍵能逐漸減小

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點、沸點越高；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵．
D．原子半徑越大，鍵長越大，鍵能越�。�

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵有關，故A錯誤；
B．金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，與共價鍵有關，故B錯誤；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵無關，故C正確；
D．原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，原子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵有關，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查晶體的熔沸點的比較以及化學鍵知識，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合運用，難度不大．