7．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．含有0.1 mol•L-1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

分析 A．銅離子堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
B．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Cu2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當(dāng)a=1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
C．$\frac{2b}{3}$＜a＜2b時(shí)，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：（2b-a）：（2a-b）
D．若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2：1，則5b=a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．乙酸的化學(xué)式：C2H4O2
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．巴豆酸是一種對(duì)腸胃道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．根據(jù)巴豆酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色
B．巴豆酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol巴豆酸能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．巴豆酸能與CH3CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過如圖途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的-CH2-基團(tuán)有6個(gè)；其一氯代物有2種．
（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（4）寫出環(huán)戊二烯與Br2 發(fā)生1，4-加成的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能導(dǎo)致酸雨的是SO2、NO、NO2．
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有0.1mol L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，正確的操作是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較． 純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表式）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7～13之間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于3C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  SiC+2CO↑，下列說法正確的是（　　）
A．SiC是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．C 既是氧化劑又是還原劑
D．若生成4.48L CO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案