16．關(guān)于3C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  SiC+2CO↑，下列說法正確的是（　　）
A．SiC是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．C 既是氧化劑又是還原劑
D．若生成4.48L CO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子

分析 反應(yīng)3C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑；氧化產(chǎn)物為CO，SiC為還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．生成SiC，C元素化合價降低，則SiC為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．C既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知3molC參加反應(yīng)，有2mol被氧化，1mol被還原，則在反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．CO存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)NO2的說法正確的是（　�。�
A．NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備
B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物
C．NO2既有氧化性也有還原性
D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．含有0.1 mol•L-1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑．但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如圖，夾持儀器省略．

（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．
①請完成下列表格
試劑作用
A驗證SO2的還原性
BNa2S溶液
C品紅溶液
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去．該方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，實驗現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性．該方案的不妥之處可能為高錳酸鉀用硫酸酸化．
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量．取50.00ml葡萄酒樣品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰塊，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為VmL．以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml．該葡萄酒中SO2含量計算式為$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．熔融態(tài)的KCl導(dǎo)電
B．在Fe（OH）3膠體中加入MgSO4溶液析出紅褐色沉淀
C．用加熱方法分離沙子和NH4Cl晶體
D．藍(lán)色CuSO4晶體，受熱變?yōu)榘咨獵uSO4粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用右圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）①裝置B的作用是貯存多系的氣體，B中應(yīng)放置的液體是：d（填序號）．
a．飽和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．濃溴水    d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
（3）實驗中，某學(xué)生向A中反應(yīng)后的溶液中邊加熱邊通入一種常見氣體單質(zhì)，使剩余的銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別按以下方案進行如下實驗：
方案I：向第一份溶滾中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫時，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)少量的SO2尾氣通入D中時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋觯喝∩倭糠磻?yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$  Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被氧化
D．電池放電時，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，對該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原
C．0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知實驗室中有98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積為12.5mL．
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶 ．
③定容時由于俯視刻度線，則對濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案