Question

8．如下是工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$\frac{水}{洗滌}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
①如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說(shuō)明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO₃溶液；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為1-$\frac{106n}{197m}$．

Answer 1

分析 測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由流程可知，溶解后加氯化鋇除去碳酸鈉，沉淀為BaCO₃，則最后ng固體為BaCO₃，
①檢驗(yàn)氯化鋇是否過量，取上層溶液，檢驗(yàn)鋇離子即可；
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，取最后一次的洗滌液檢驗(yàn)是否含氯離子，結(jié)合BaCO₃～Na₂CO₃計(jì)算．

解答 解：測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由流程可知，溶解后加氯化鋇除去碳酸鈉，沉淀為BaCO₃，則最后ng固體為BaCO₃，
①檢驗(yàn)氯化鋇溶液過量的方法為取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說(shuō)明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的，
故答案為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說(shuō)明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO₃溶液，樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{mg-\frac{ng}{197g/mol}×106g/mol}{mg}$×100%=1-$\frac{106n}{197m}$，
故答案為：AgNO₃溶液；1-$\frac{106n}{197m}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合碳酸根離子守恒計(jì)算，題目難度不大．