Question

7．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是0.5mol．

Answer 1

分析 標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$計算氯氣體積，氯氣和氫氣反應方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，根據(jù)氯氣和氫氣之間關系式計算需要氫氣物質的量

解答 解：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，（Cl₂）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，
V（Cl₂）=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氯氣和氫氣反應方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，根據(jù)氯氣和氫氣之間關系式得需要n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol；
故答案為：11.2；0.5．

點評 本題考查物質的量有關計算，明確各個物理量關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量基本公式并靈活運用，題目難度不大．