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18．同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是2：3，質量之比是15：23，密度之比是15：23分子數(shù)之比是1：1．

分析 同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子構成計算．

解答 解：同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，由于同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，氣體的分子數(shù)相等，比值為1：1，則原子數(shù)為2：3，質量比等于摩爾質量之比，為15：23，密度之比等于摩爾質量之比等于15：23．
故答案為：2：3；15：23；15：23；1：1．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關物理量與計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某氣體的摩爾質量為M，分子質量為m．若1摩爾該氣體的體積為Vm，密度為ρ，則該氣體單位體積分子數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A．$\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$B．$\frac{M}{m{V}_{m}}$C．$\frac{ρ{N}_{A}}{M}$D．$\frac{ρ{N}_{A}}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護．下列說法正確的是（　�。�
A．該方法將電能轉化成化學能
B．在此裝置中鋼管道作正極
C．該方法稱為“外加電流的陰極保護法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．且含B元素物質的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一．    
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟．
（2）A元素位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（3）B的原子結構示意圖為，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵．
（5）A和C氫化物哪個更穩(wěn)定：HF（寫出該氫化物的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．異構體 （b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（　�。�
A．b的同分異構體只有d和q兩種
B．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D．b、d、p的二氯代物均只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　　）
A．硒化氫（H2Se）是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
B．砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構．下列敘述正確的是（　�。�
A．X的核電荷數(shù)比Y的小
B．X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的最高化合價比Y的低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（　　）
A．乙醇（水）：加入濃硫酸，分液B．苯（溴）：用NaOH溶液洗滌，分液
C．CO2（SO2）：通過NaOH溶液，洗氣D．鐵（鋁）：加足量稀硫酸，過濾

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