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4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．44 g CO2 氣體中含有原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下22.4 L H2 中含原子數(shù)為2NA
C．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下22.4 L H2O中含分子數(shù)為NA

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)二氧化碳為三原子分子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出二氧化硫的物質的量，然后根據(jù)二氧化硫為三原子分子來分析；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳為三原子分子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質的量小于1mol，則含有的原子數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫為三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故C正確；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基--3-乙基苯
C．2，2-二甲基-4-己烯D．2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
XY 
 ZW
（1）W的最高價氧化物化學式是Cl2O7；Z的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應．下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是d．
a．升高溫度   b．加入催化劑   c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100mL l.0mol•L-1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X是地殼中含量最多的元素，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型相同
C．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D．由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和（如圖所示）不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無其他元素）（　�。�
A．4ZB．4Z+6C．4Z+10D．4Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質與應用的說法均正確，且具有因果關系的是（　�。�
A．氯氣有毒，不可用于自來水的殺菌消毒
B．Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，可用作阻燃劑
C．二氧化硅不與強酸反應，可用玻璃容器盛放氫氟酸
D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性大小比較為O＞C，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為Mg＞Al（填人相應的元素符號）．
（2）F的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為原子晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于A（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵    B．π鍵    C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構型為平面三角形．
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式C≡O．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，若該晶體的密度為ag/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個C原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積
C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個
D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結果

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