14．下列有機(jī)物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基--3-乙基苯
C．2，2-二甲基-4-己烯D．2-甲基-3-戊炔

分析 A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；
B、苯的同系物在命名時(shí)，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最�。�
C、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；
D、炔烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

解答 解：A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基己烷，故A錯(cuò)誤；
B、苯的同系物在命名時(shí)，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故此有機(jī)物應(yīng)從甲基開始編號(hào)，即甲基所在的碳原子為1號(hào)，則乙基所在的苯環(huán)上的碳原子為3號(hào)，故名稱為1-甲基-3-乙基苯，故B正確；
C、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則碳碳雙鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子之間，在5號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，故名稱為：5，5-二甲基-2-己烯，故C錯(cuò)誤；
D、炔烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故碳碳三鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子之間，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：4-甲基-2-戊炔，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴、烯烴、炔烴和苯的同系物的命名，難度不大，注意含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時(shí)一切以官能團(tuán)為首要的考慮對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理電鍍污水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污泥．電鍍污泥含．有多種金屬氫氧化物和雜質(zhì)．下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程．

電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表．
 金屬離子 Cu3+ Ni3+ Fe3+ Al3+ Cr3+
 濃度（mg/L） 7000 7000 2500 4200 3500
（1）硫酸浸出過程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、增大硫酸濃度、攪拌（寫出兩條）．
（2）在電解回收銅的過程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變，若使Ni2+在除雜過程不損失，則溶液中P043-濃度不能超過$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出計(jì)算表達(dá)式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）濾液中的Na3PO4可回收循環(huán)使用；研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時(shí)，部分鋁元素和鉻元素會(huì)在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因?yàn)锳l（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用離子方程式解釋）．
（5）Ni（OH）2是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質(zhì)中，電池充電時(shí)Ni（OH）2變?yōu)镹iOOH，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過量的FeS04，在酸性條件下Cr2072-被還原為Cr3+，同時(shí)生成Fe3+；再加入過量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（CrxFe3-xO4）沉淀．寫出加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體（ CrxFe3-xO4）沉淀的離子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.0，目的有：①將溶液中少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③防止溶液吸收空氣中CO2．
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測(cè)定過程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有酸式滴定管．
②計(jì)算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%．
③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2•2H2O失水．

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2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si

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9．含鎂離子和鋁離子個(gè)數(shù)比為1：2的氯化鎂和氯化鋁兩種溶液，若使溶液中的氯離子完全沉淀，用去相同濃度的硝酸銀溶液的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．3：1D．3：2

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19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．明礬--KAl（SO4）2

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6．由于碳碳雙鍵（  ）中的π-鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此  和  是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體．則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯烴異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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3．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．44 g CO2 氣體中含有原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下22.4 L H2 中含原子數(shù)為2NA
C．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含分子數(shù)為NA

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