在 KClO3+6H Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，當(dāng)有1mol Cl2生成時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
5
3
mol：
1
3
mol=5：1，
故答案為：KClO3；Cl2；5：1；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1
2A
3BCD
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A
 
B
 
D
 
；
（2）A-和B+的電子層結(jié)構(gòu)
 
（相同或不相同），都與
 
原子（填元素符號(hào)）電子層結(jié)構(gòu)相同；
（3）能生成兩性氫氧化物的元素是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH晶體  ②干冰  ③銅  ④蔗糖溶液  ⑤無(wú)水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦鹽酸  ⑧HCl
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A核外電子總數(shù)等于該基態(tài)原子電子層數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子
D生活中大量使用的合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制取其單質(zhì)
E外圍電子排布為（n+1）d3n（n+2）sn
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，E元素屬
 
區(qū)；B原子基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 

（2）ABC分子的空間構(gòu)型
 
；   C2A4分子中，C原子雜化方式
 
．
（3）如圖所示，為B單質(zhì)晶體的一種晶胞，密度為d g?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm．（用含d和NA式子表示）
（4）已知C2A4和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑．液態(tài)C2A4與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和氣態(tài)水，轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)放出256.0kJ的熱量．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ﹒mol-1    寫(xiě)出液態(tài)C2A4和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C的某種氧化物（原子個(gè)數(shù)比為1：1）40L與15L氧氣混合通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

（6）D的單質(zhì)與E的紅色氧化物在高溫條件下反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料．
（1）下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（2）某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表：
熔點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）
某鐵合金25003.007.42.3
鐵15357.864.517
又知該鐵合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該鐵合金不適合用作
 
（填字母）
A．導(dǎo)線        B．門(mén)窗框        C．爐具       D．飛機(jī)外殼
（3）鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2     ①② 
3③④⑤⑥ ⑦ ⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（寫(xiě)元素符號(hào)），最活潑的非金屬單質(zhì)為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方式
 
．
（4）元素①與⑥形成的化合物晶體類型為
 
晶體，元素③與⑦形成的化合物屬于
 
化合物．（填“共價(jià)”或“離子”）
（5）可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)是
 
．
 A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
B．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液
C．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和2mL 1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
D．比較④與⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的溶解性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物，V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則：
（1）5種元素的元素符號(hào)分別是：X
 
，Z
 
，T
 
，V
 
．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：
 
．
（3）T、X形成化合物T2X2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的
C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B、用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C、間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

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