下列有關敘述中正確的是（　�。�
A、難溶于水的電解質一定是弱電解質
B、強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
C、易溶于水的電解質一定是強電解質
D、強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質的強弱與溶解性無關，強電解質在溶液中完全電離，弱電解質部分電離，溶液離子濃度越大，導電性越強，與電解質的強弱無關，以此解答該題．
解答： 解：A．難溶于水的電解質不一定為弱電解質，如硫酸鋇、氯化銀等難溶于水，但為強電解質，故A錯誤；
B．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故B正確；
C．電解質的強弱與溶解性無關，如HF易溶于水，但為弱電解質，故C錯誤；
D．溶液離子濃度越大，導電性越強，與電解質的強弱無關，如硫酸鋇為強電解質，但難溶于水，溶液導電性較差，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查電解質的強弱以及溶液的導電性的關系，為高頻考點，側重于基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為
 
；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是
 
，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在 KClO3+6H Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是
 
，還原產物是
 
，氧化產物與還原產物的質量比是
 
，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
ⅠA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④⑨ 
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）⑦的氧化物的一種用途
 
．
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；（填寫元素符號）；
（3）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）
 
．②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）
 
．
（4）寫出由以上①④⑤元素構成的化合物的電子式
 
；該化合物含有的化學鍵類型有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當2NO2（g）?N2O4（g）反應達平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺
B、紅棕色先變淺后變深最終顏色較深
C、紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺
D、紅棕色先變深后變淺最終顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系能產生丁達爾效應的是（　�。�
A、食鹽水
B、酒精溶液
C、稀硫酸
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和白磷均為正四面體結構，判斷甲烷和白磷分子中化學鍵的鍵角關系（　　）
A、前者小于后者
B、前者大于后者
C、二者相等
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
B、含金屬元素的離子一定都是陽離子
C、一種元素可能形成多種離子
D、具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

1986年在瑞士蘇黎世工作的兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能很好的金屬氧化物  超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的諾貝爾物理學獎．實驗測定表明，其晶胞結構如圖所示：根據(jù)所示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O的個數(shù)比，確定其化學式（　�。�
A、YBa2Cu2O5
B、YBa2Cu3O7
C、YBaCu3O6
D、YBa2Cu2O7

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