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如圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質量都不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A、M電極的材料是石墨
B、若乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上消耗氧氣為448ml
C、在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D、在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：乙醇燃料電池中，通入乙醇的電極是負極發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極為正極發(fā)生還原反應，M為陰極，N為陽極，兩極質量都不減少，說明鐵做陰極，據離子放電順序分析電解產物．
解答： 解：A、M為陰極，N為陽極，兩極質量都不減少，說明鐵做陰極，M電極材料為鐵，故A錯誤；
B、乙池是電解池，陰極電極反應式為Ag++e-=Ag，質量增加4.32g為0.04mol，轉移電子0.04mol，正極電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，轉移0.04mol電子，需要氧氣0.01mol，標準狀況下體積為224mL，故B錯誤；
C、在原電池中，陰離子移向負極，乙醇在負極反應，故C正確；
D、溶液中離子定向移動形成電流，電子在電極和外電路中移動，不能在溶液中移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意根據串聯電路中轉移的電子的物質的量相等結合電極方程式計算分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在CCl4中的溶解度大，另一種為黃綠色，在CCl4中的溶解度較小，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結構，還是四面體結構
 

（2）請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：
 
，黃綠色固體：
 

（3）淡黃色固體物質是由
 
分子組成，黃綠色固體物質是由
 

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在CCl4中溶解度比淡黃色固體小，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室制備CO2氣體
 

②少量二氧化碳通入澄清石灰水
 

③氧化鐵和鹽酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應的
 
（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
（填“增大“或“減小“或“不變“）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于“或“小于“或“等于“），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）
A、醋酸與鋅反應放出的氫氣多
B、鹽酸與鋅反應放出的氫氣多
C、醋酸與鋅反應的速率大
D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖）+6O2→6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、Mg與HCl反應生成H2
D、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子不能破壞水的電離平衡的是（　　）
A、W-
B、X+
C、Y3+
D、Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（3）將13g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，放出的H2在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、甲烷的電子式：
B、丙烯的鍵線式：
C、乙醚的結構式：
D、乙烯的結構簡式：CH2CH2

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