Question

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）將13g鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)c

1000ρω

M

計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的不變，據(jù)此計(jì)算；
（3）鹽酸足量，Zn完全反應(yīng)，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積．

解答： 解：（1）根據(jù)c

1000ρω

M

可知，密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L，
故答案為：11.7mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的不變，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.05L×11.7mol/L

0.2L

=2.925mol/L，故答案為：2.925mol/L；
（3）鹽酸足量，Zn完全反應(yīng)，13g Zn的物質(zhì)的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為

0.2mol×2

2

=0.2mol，標(biāo)況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．