心酮胺是治療冠心病的藥物．它具有如下結(jié)構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（　　）
A、可以在催化劑作用下和溴反應
B、可以在堿性條件下發(fā)生水解反應
C、能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應
考點：有機物的結(jié)構和性質(zhì)
專題：
分析：有機物中含有羰基，可發(fā)生加成反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，含有亞氨基，可與酸反應，以此解答該題．
解答： 解：A．-OH和苯環(huán)上的H在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應，故A正確；
B．分子中不含酯基、肽鍵等官能團，不能發(fā)生水解，故B錯誤；
C．含有羥基，且苯環(huán)側(cè)鏈也可被氧化，故C正確；
D．含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．濾渣主要成分的化學式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
②若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在CCl4中的溶解度大，另一種為黃綠色，在CCl4中的溶解度較小，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結(jié)構，還是四面體結(jié)構
 

（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：
 
，黃綠色固體：
 

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在CCl4中溶解度比淡黃色固體小，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
          c．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準確稱取經(jīng)計算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處；
④下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
 

A．所用NaOH已經(jīng)潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉(zhuǎn)移  
D．稱量時“左碼右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸餾水          
F．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌
G．定容時俯視刻度線
H．定容后將容量瓶振蕩，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（b）實驗④中的現(xiàn)象為：
 
；
（c）實驗②反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和CO2的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、NaOH溶液和鹽酸的反應
D、氫氧化銅和稀H2SO4的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室制備CO2氣體
 

②少量二氧化碳通入澄清石灰水
 

③氧化鐵和鹽酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應的
 
（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
（填“增大“或“減小“或“不變“）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于“或“小于“或“等于“），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將13g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，放出的H2在標準狀況下的體積為
 
．

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