Question

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

 

．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第

 

min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算以Z表示的平均反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變這一特征作判斷．

解答： 解：（1）由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；
（2）由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)在2mim時(shí)，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖象寫(xiě)化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，難度較小，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．