Question

用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

 

；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是

 

；
（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性元素的是

 

；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸

 

；
（5）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)的元素處于ⅠA族，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)；
（3）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大，
故答案為：Na；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)的元素處于ⅠA族，Na元素的金屬性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：NaOH；
（3）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO₄酸性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，
故答案為：Cl．

點(diǎn)評：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意第三周期元素的性質(zhì)及特性，題目難度不大．