室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為鐵、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知E的水溶液是無(wú)色的．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：推斷題,鹵族元素
分析：A為Fe，B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，則D為FeCl3，F(xiàn)能與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則F應(yīng)為FeCl2，則E為HCl，C為H2，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A為Fe，B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，則D為FeCl3，F(xiàn)能與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則F應(yīng)為FeCl2，則E為HCl，C為H2，
（1）反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3；
（2）反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)，不要忽視物質(zhì)的用途．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rn+核外電子數(shù)為x，則w克Rn+離子所含中子數(shù)為（　�。�
A、（A-x+n）mol
B、（A-x-n）mol
C、
W
A
（A-x+n）mol
D、
W
A
（A-x-n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.92g Cu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗．則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.09mol
B、0.10mol
C、0.11mol
D、0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是
 
．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
 
（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是
 
．
（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是
 
．
a．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O】是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來(lái)制取莫爾鹽，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）A物質(zhì)可以為
 
（填編號(hào)）．
a．CuCl2        b．CuO      c．Cu（NO3）2   d．CuSO4
（3）B物質(zhì)的成分為
 
．
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是
 
，操作Ⅱ的名稱(chēng)
 
．
（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是
 
．
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是
 
；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性元素的是
 
；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸
 
；
（5）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，根據(jù)要求填空．

（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：B
 
，F(xiàn)
 

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CC14的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器      d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需用10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號(hào)字母）．
③在實(shí)驗(yàn)時(shí)，按下列步驟“計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→保存到試劑瓶中”進(jìn)行配制，定容后，液面位置（如圖）正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列有機(jī)化合物填空．
a．     b．     c．
（1）①可以看做醇類(lèi)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；
②可以看做酚類(lèi)的是
 
；
③可以看做羧酸類(lèi)的是
 
；
④可以看做酯類(lèi)的是
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出b物質(zhì)中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiSOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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