Question

下列敘述中，錯誤的是（　　）

• A、微粒半徑由大到小順序是：F^-＞Na⁺＞H⁺
• B、在NaCl晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（或Na⁺）
• C、白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°
• D、離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,微粒半徑大小的比較,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、電子層越多，半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
B、根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；
C、白磷是分子晶體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；
D、根據(jù)晶體中微粒間的作用力分析．

解答： 解：A、電子層越多，半徑越大，則H⁺的半徑最小，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則F^-＞Na⁺，所以微粒半徑由大到小順序是：F^-＞Na⁺＞H⁺，故A正確；
B、氯化鈉的晶胞圖為，晶胞中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（或Na⁺），故B正確；
C、白磷是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，故C錯誤；
D、離子晶體是陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合形成的，在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體是分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的，熔化時破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不被破壞，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了微粒半徑的比較、氯化鈉晶胞、白磷的分子結(jié)構(gòu)、晶體中微粒間的作用力，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．