18．標準狀況下，若將過量CO2通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置，充分反應后逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別是多少？

分析 發(fā)生反應：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，利用總質(zhì)量、生成去氧氣推理列方程計算．

解答 解：生成氧氣物質(zhì)的量為：$\frac{1.568L}{22.4L/mol}$=0.07mol，
設KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
xmol            0.75xmol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
ymol             0.5ymol
可得$\left\{\begin{array}{l}{0.75x+0.5y=0.07}\\{71x+78y=7.24}\end{array}\right.$
解得x=0.08，y=0.02
答：KO2的物質(zhì)的量為0.08mo，Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol．

點評 本題考查混合物計算，中學不涉及超氧化物的性質(zhì)，為計算的難點，關鍵是正確書寫化學方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應對應的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應，Ba2++OH-+H++SO42-═BaCO4↓+H2O
B．實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將肥皂液分裝在兩支試管中，往第一支試管中加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，往第二支試管中加入CaC12溶液，則有白色沉淀產(chǎn)生，有關的離子方程式為H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，
Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組探究如下實驗：常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫出上述反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：
假設①：Cl-對與H+的反應有促進作用；
假設②：SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．
（3）請設計實驗對上述假設別進行驗證．
驗證假設①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設①成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，計算Na0H溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用NaCl固體來配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）在配制溶液時用到的儀器有①③④⑥⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg．
（3）將NaCl固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1～2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時，俯視標線觀察              ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
C．pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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