6．將肥皂液分裝在兩支試管中，往第一支試管中加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，往第二支試管中加入CaC12溶液，則有白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)的離子方程式為H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，
Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓．

分析 肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，加入稀硫酸，生成不溶于水的高級(jí)脂肪酸沉淀；加入CaCl2，產(chǎn)生不溶于水的高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，據(jù)此解題．

解答 解：肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，加入稀硫酸，生成不溶于水的高級(jí)脂肪酸沉淀；加入CaCl2，產(chǎn)生不溶于水的高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，離子方程式為
H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓
故答案為：白色沉淀；白色沉淀；H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查肥皂的主要成分及其有關(guān)性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．今年入冬以來(lái)，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活．“改善環(huán)境條件，提高空氣質(zhì)量：人人有責(zé)！下列措施對(duì)控制霧霾無(wú)影響的是（　�。�
A．機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行B．不焚燒農(nóng)作物秸稈
C．局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪D．家庭安裝空氣凈化器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要手法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2CO3和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸
C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（　　）
A．核磁共振B．紅外光譜C．同位素示蹤法D．質(zhì)譜法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑①濃H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④濃鹽酸、③含硫、磷雜質(zhì)的鋅粒、③純鋅、⑦CuSO4溶液，為快速制取較純的H2，試劑的最佳選擇是（　�。�
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中的最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2═CH2和B．CH2═CH-CH2-CH3和
C．CH≡C-CH2-CH3和CH2═CH-CH═CH2D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將過(guò)量CO2通過(guò)盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置，充分反應(yīng)后逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過(guò)程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管玻璃捧等．
②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
③配制過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是BD
A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-＞F-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是D．
A．c（OH-）/c（H+）         B．c（H+）•c（OH-）
C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  D．c（H+）
E．c（H+）/c（CH3COOH）
（3）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：pH（甲）＞pH（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有常溫下0.01mol/L鹽酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同條件下，取等體積的丙、丁兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：
pH（丙）小于pH（�。� （ 填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
?CH3COOH+Na2CO3（少量）：?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑
?HCN+Na2CO3（少量）：?HCN+CO32-=CN-+HCO3-
?NaCN+CO2（少量）：?CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

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