Question

（1）從氫鍵的角度分析 的沸點比高，原因是

 

．碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（2）甲硅烷（SiH₄）的結構與甲烷相似．SiH₄分子中Si-H為

 

 （σ鍵或π鍵）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃，該反應中氫元素被氧化，則SiH₄充當

 

劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：Si

 

H（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）分子間氫鍵使物質的沸點升高；
（2）SiH₄含有4個σ鍵；反應SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃中，Si元素化合價由-4價升高高+4價，被氧化，SiH₄為還原劑，越易被氧化，對應元素的電負性越小．

解答： 解：（1）形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以較高，
故答案為：前者形成分子內氫鍵，而后者形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大，所以的沸點比高；
（2）SiH₄含有4個σ鍵；反應SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃中，Si元素化合價由-4價升高高+4價，被氧化，SiH₄為還原劑，該反應中Si元素被氧化，所以非金屬性Si比H弱，
故答案為：σ鍵；還原；＜．

點評：本題考查較為綜合，涉及氫鍵以及氧化還原反應、電負性的比較等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．