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少量鐵粉與100ml0.01mol/L稀鹽酸反應．為了加快速率而不改變H2產量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑥適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用10ml  0.1mol/L的鹽酸（　�。�
A、③⑤⑥⑦B、③⑥⑦
C、③④⑤⑥⑦D、①③⑤⑦
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度和升高溫度．
解答： 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；
③加濃鹽酸，反應速率加快；
④加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；
⑤滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；
⑥升高溫度，反應速率加快；
⑦改用濃度大的鹽酸，反應速率加快．
故選B．
點評：本題考查了影響反應速率的因素．審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）．
（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2 mol/L．此時所得沉淀中
 
（填“含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于抗酸藥的主要成分的是（　�。�
A、氧化鎂B、氫氧化銅
C、氫氧化鋁D、檸檬酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年6月5日 是第34個世界環(huán)境日，聯(lián)合國環(huán)境署確定2005年活動主題是“營造綠色城市，呵護地球家園”．我國環(huán)境總局確定的主題是“人人參與創(chuàng)建綠色家園”．下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A、回收廢舊電池
B、加強燃放煙花爆竹法規(guī)
C、停止使用含鉛汽油
D、將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題（要求寫計算過程）
將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin），試計算：（1）5min后A的物質的量濃度是多少？
（2）5min內B的平均反應速率是多少？
（3）x的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變
C、該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
D、氫氧燃料電池的能源利用率比氫氣燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和水制備化學原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A、催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水
B、催化劑a處發(fā)生的反應為2H2O+4e-=O2↑+4H+
C、該電池的電解質溶液可采用HCOOH溶液
D、在合成HCOOH的過程中，電池內部的H+的物質的量濃度不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗符合“綠色化”的是（　�。�
A、將銅與濃硫酸反應后的廢液直接倒入下水道中
B、用濃氨水與生石灰制取氨氣，多余的氨氣直接排入空氣中
C、在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)的銅絲，多余的氣體直接排入空氣
D、將實驗后殘留的廢液集中處理后再排入下水道

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