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肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式為：
 
．
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：
分析：肼-空氣燃料電池放電時，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成H2O和氮氣，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答．
解答： 解：肼-空氣燃料電池放電時，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成H2O和氮氣，電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
點評：本題考查電極反應式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意要結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，為考查重點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B、1摩爾硫酸的質量是98g/mol
C、氧氣的摩爾質量是32g/mol
D、氫氣的質量是2g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用分液漏斗進行分離的一組物質是（　�。�
A、硝酸和水B、乙醇和水
C、乙酸乙酯和水D、醋酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在一定溫度下，向水中加入鹽酸平衡逆向移動，但KW不變
B、對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
C、選用適當的正催化劑，反應活化能降低，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
D、對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6mol N2O4氣體，立即出現紅棕色，此反應為吸熱反應，反應過程中，在甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，乙容器達到平衡時，混合氣體中各物質的物質的量相等．請回答下列問題：
（1）容器中氣體出現紅棕色的原因是（用化學方程式表示）
 
，
（2）反應達到平衡時，兩容器中所需要的時間：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙容器中反應達到平衡時，N2O4的轉化率
 
．
（4）若使甲、乙兩容器中反應達到平衡時N2O4的濃度相等，不能采取的措施是
 
（填序號）．
A．保持溫度不變適當壓縮乙容器的體積
B．保持容器體積不變，適當升高甲容器的溫度
C．保持容器體積不變，向容器中通入適量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、兩步反應均為吸熱反應
B、三種化合物中C最穩(wěn)定
C、加入催化劑會改變反應的焓變
D、整個反應中△H=E1-E4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制80mL 1mol?L-1的稀硫酸用到的儀器有（　�。�
①100mL量筒②10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P天平�、�100mL容量瓶⑥膠頭滴管�、卟ＡО簪�80mL容量瓶．
A、③④⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦
C、①③⑥⑦⑧D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式
 
；
（2）如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量鐵粉與100ml0.01mol/L稀鹽酸反應．為了加快速率而不改變H2產量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑥適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用10ml  0.1mol/L的鹽酸（　�。�
A、③⑤⑥⑦B、③⑥⑦
C、③④⑤⑥⑦D、①③⑤⑦

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