用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制80mL 1mol?L-1的稀硫酸用到的儀器有（　�。�
①100mL量筒②10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P天平　⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管�、卟ＡО簪�80mL容量瓶．
A、③④⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦
C、①③⑥⑦⑧D、②③⑤⑥⑦
考點：溶液的配制
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：根據(jù)根據(jù)C=
1000ρω
M
和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算所需濃硫酸的體積，然后根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器．
解答： 解：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
1000ρω
M
=
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L，由于無80mL容量瓶，故應(yīng)選用100mL容量瓶，配制出100mL的溶液，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)可知稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：
18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL
解得V=5.4mL，
用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，
故選D．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算等問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2CO3水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B、NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
C、FeCl3和Na2CO3水解同時加入水中，發(fā)生水解：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
D、FeCl3水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了得到干燥的NH3，選用的干燥劑是（　�。�
A、堿石灰
B、濃H2SO4
C、無水CaCl2
D、P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性A＜B＜C，則下列反應(yīng)能夠進行的是①A2+2B=B2+2A②B2+2A=A2+2B③B2+2C=C2+2B④C2+2A=A2+2C-（　　）
A、③④B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：?生成Mg（OH）2的質(zhì)量為
 
g；?X=
 
；Y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實驗室可以用裝置F制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）B裝置的名稱是
 
；（填符號）  A．洗氣瓶   B．干燥管   C．分液漏斗E裝置的作用是
 
；
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是
 
；
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2 mol/L．此時所得沉淀中
 
（填“含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
D、氫氧燃料電池的能源利用率比氫氣燃燒的能量利用率大

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