Question

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實驗室可以用裝置F制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△  .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑

 

；
（3）B裝置的名稱是

 

；（填符號）  A．洗氣瓶   B．干燥管   C．分液漏斗E裝置的作用是

 

；
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是

 

；
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氨的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）堿石灰具有吸水性，利用堿石灰與濃氨水可制取氨氣；
（3）熟悉常見的儀器構(gòu)造及用途，熟記儀器名稱；氯氣中混有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，要得到純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫；
（4）依據(jù)氯氣、氨氣的密度大小判斷解答；
（5）氯氣具有氧化性，能夠氧化氨氣生成氮氣；
（6）依據(jù)氯氣有毒能夠與氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)解答．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）堿石灰具有吸水性，可作干燥劑，所以B為干燥管，A為堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；
故答案為：堿石灰或生石灰等；
（3）B裝置的名稱是干燥管，用來干燥氨氣；氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用E裝置除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：B；除去氯氣中的氯化氫；
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合反應(yīng)，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合反應(yīng)；
（5）氯氣具有氧化性，能夠氧化氨氣生成氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（6）氯氣有毒能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，故答案為：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收過量的氯氣．

點評：本題考查實驗方案的設(shè)計，熟悉氨氣的制取、氯氣的制取原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度中等．