Question

3．已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
則：（1）該原電池的負(fù)極材料為Cu，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）該原電池的正極材料可為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
（3）若負(fù)極質(zhì)量減少 1.28 克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04N_A．

Answer 1

分析 原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e³⁺在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式計(jì)算有1.28gCu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：（1）原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e³⁺在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
故答案為：不如Cu活潑的金屬或石墨電極；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）Cu-2e^-=Cu²⁺；
   64g  2mol
  1.28g  n
n=$\frac{1.28g×2mol}{64g}$=0.04mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.04N_A，故答案為：0.04N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池以及據(jù)電極反應(yīng)式的計(jì)算，題目難度不大．