13．同周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

分析 同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為-1、-2、-3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A-E均為有機(jī)物（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去），其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料，E為高分子化合物E可，
已知：A與葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式相同，經(jīng)質(zhì)譜法檢測(cè)A的式子量為90，其核磁共振氫譜顯示有面積比為3：1：1：1的四個(gè)峰，請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出分子中只含有兩種不同環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫兩種）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究碳及其化合物的性質(zhì)對(duì)于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1綜合上述信息，請(qǐng)寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測(cè)得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　　）
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號(hào)：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質(zhì)溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，
現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題
（1）B中官能團(tuán)的名稱醛基，A的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰；G→H的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．B→C的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→B2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O　　　
②H→I
③H發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，寫出其中一種中任意一種
A．分子中含有苯環(huán)　　　　　
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　　
D．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C．元素原子量依次遞增
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化同溫同壓下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知鏈?zhǔn)綁K毯C300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個(gè)（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．70B．72C．74D．76

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
則：（1）該原電池的負(fù)極材料為Cu，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+；
（2）該原電池的正極材料可為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，該電極上所發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）若負(fù)極質(zhì)量減少 1.28 克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．

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