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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數是0.1NA
B、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA
C、32g氧氣所含原子數為2NA
D、18g水所含的質子總數為10 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據n=
m
M
計算物質的量，結合鈉原子最外層一個電子分析計算；
B、標準狀況，四氯化碳不是氣體；
C、依據n=
m
M
計算物質的量，結合分子式計算原子數；
D、依據n=
m
M
計算物質的量，結合分子式計算質子數；
解答： 解：A、2.3g金屬鈉物質的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，鈉原子最外層一個電子，變?yōu)殁c離子時失去的電子數是0.1NA，A正確；
B、標準狀況，四氯化碳不是氣體，11.2L四氯化碳不是0.5mol，故B錯誤；
C、32g氧氣物質的量=
32g
32g/mol
=1mol，氧氣是雙原子分子，所含原子數為2NA，故C正確；
D、18g水物質的量為1mol，一個水分子中質子數為10，所以1mol水分子中所含的質子總數為10 NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件分析應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A的分子式為C3H6O2轉化關系如圖：
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應．
（1）A的名稱是
 

（2）B的結構簡式是
 
，D的結構簡式是
 
．
（3）C與E的反應屬于
 
反應，反應的方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B、在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C、第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數
D、非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗（操作）正確的是（　�。�
實驗內容
實驗目的 實驗室制備氨氣 測定鹽酸濃度 配制稀硫酸溶液 氯化氫尾氣吸收
  A B C D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B、圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣
C、圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極
D、圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0-36、9.0x10-29、6.4x10-23．下列推斷不正確的是（　�。�
A、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
B、在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅
C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c（S2-）=0.001 mol?L-1時三種金屬離子都完全沉淀
D、硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池．其電極負極材料為Pt/C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、電極b是原電池的正極
C、該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電路中通過6.02×1022個電子時，理論上消耗H2O2 0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

減緩溫室氣體排放是2011年南非德班聯合國氣候變化大會的主要議題，下列過程不產生溫室氣體的是（　�。�
A、用火力發(fā)電
B、用已脫硫的煤作燃料
C、使用天然氣作燃料
D、使用風力發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：
，有人以石油產品對二甲苯和最簡單的烯烴D為原料，設計合成PET的工業(yè)流程如下（反應中部分無機反應物及產物未表示）：

（1）光照時，反應①中還需反應物的化學式為
 
；在NaOH水溶液和加熱時反應②的化學方程式為：
 
．
（2）反應⑤的類型屬于
 
反應．
（3）反應③的化學方程式為：
 
．
（4）A有多種同分異構體，其中滿足下列條件的某種同分異構體X的結構簡式為
 
：
①X的結構中只有一個甲基； ②在X中滴入FeCl3溶液呈紫色； ③1molX分別與足量的鈉及NaOH溶液反應時消耗Na、NaOH的物質的量之比為：n（Na）：n（NaOH）=2：1；
（5）工業(yè)上從D到E一般要通過二步反應才能完成，有人從原子100%利用率進行考慮，提出通過D與某種無機物一步反應直接合成E，則該無機物可以是
 
（填化學式）．

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