Question

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是（　�。�

• A、Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的離子半徑也依次減小
• B、在第ⅥA族元素的氫化物（H₂R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高
• C、第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
• D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．ⅥA族中O元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；
C．O元素、F元素沒有最高正化合價(jià)；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A．Na⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl^-的電子層最多，離子半徑最大，故A錯(cuò)誤；
B．ⅥA族中O元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故B正確；
C．O元素、F元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、化合價(jià)特殊性．