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解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯
匹林產品的純度，稱取樣品0.25g，準確加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，發(fā)生如下反應：
冷卻后用0.10mol/L HCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL．
（1）計算0.25g阿斯匹林樣品反應消耗的NaOH的物質的量（除乙酰水楊酸外，其他物質不與NaOH反應）．
 

（2）計算該產品中乙酰水楊酸的含量（乙酰水楊酸的摩爾質量是180g/mol）．
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根據n（NaOH）=n（HCl）+3n（）計算0.25g阿斯匹林樣品反應消耗的NaOH的物質的量，并以此計算產品中乙酰水楊酸的含量．
解答： 解：n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n（NaOH）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
（1）與反應的氫氧化鈉的物質的量為0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，
故答案為：0.0025mol；
（2）n（NaOH）=n（HCl）+3n（），則m（）=0.0025mol×
1
3
×180g/mol=0.15g，
該產品中乙酰水楊酸的含量為
0.15g
0.25g
×100%=60%，
故答案為：60%．
點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據反應的方程式結合質量守恒解答該題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
B、鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡
C、室溫時向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Cl-）不變
D、室溫時pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關于離子方程式評價合理的是（　�。�
選項              化學反應及其離子方程式 評價
1 醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正確
2 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
3 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正確
4 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比為1：3
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是短周期內八種元素單質的沸點與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、上述元素中，A的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B、簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質
D、F的簡單離子與C、D的簡單離子構成的化合物都是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質轉化關系中A是一種活潑的金屬，B是無色液態(tài)化合物，其分子含10個電子，在常溫下F、H都是無色氣體．（生成的水沒有列出）
請回答下列問題：
（1）F的化學式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們在生活生產中都有著廣泛的應用．甲、乙、丙三組同學分別對二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關問題進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學為測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，設計了如右圖所示的實驗裝置．實驗用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
③實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標準狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學查閱有關資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們設計了以下實驗方案進行驗證：將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應過程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱取不同質量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測得CO2的質量．部分實驗數(shù)據如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應，則生成CO2的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
 
．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合均可得到CH3CH3
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：
 
周期，
 
族，
 
區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
 
．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為
 
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A的分子式為C3H6O2轉化關系如圖：
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應．
（1）A的名稱是
 

（2）B的結構簡式是
 
，D的結構簡式是
 
．
（3）C與E的反應屬于
 
反應，反應的方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B、在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C、第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D、非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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