用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的鈣離子，如何檢驗(yàn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：Ca2+已經(jīng)沉淀完全，則Na2CO3過量，溶液中含有碳酸根離子，可以根據(jù)碳酸根離子的特征離子反應(yīng)：可用鹽酸或鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀來檢驗(yàn)碳酸根離子．
解答： 解：CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，Na2CO3已過量則氯化鈣無剩余，可以取向反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量，或取上清液加入鹽酸，如產(chǎn)生氣泡，說明碳酸根離子過量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全，也可加入氯化鈣，如生成沉淀，也可說明碳酸根離子過量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全，
故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），請(qǐng)將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B、電池放電肘，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C、電池放電時(shí)，Cl-從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D、放電時(shí)，電路中每流過0.1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體．在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液．B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰．請(qǐng)回答：

（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
（3）反應(yīng)③的離子方程式
 
；
（4）反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、碳正離中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C、鈣離子的基態(tài)電子排布比：1s22s22p63s23p6
D、NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式
 
，H物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）G→J的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）A電解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D與C高溫下反應(yīng)的方程式為
 
．
（5）D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，中學(xué)化學(xué)常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化關(guān)系中的某些產(chǎn)物已略去）．其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）制備1的膠體的具體方法是
 
；
用化學(xué)方程式表示該方法的原理
 
．
（3）用反應(yīng)②中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．
（4）在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0mol G和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時(shí)充入1.5molG和1.0molH，平衡
 
（選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將銅屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+；
B、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、向硫酸銅加入過量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高．從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全．
（1）請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式：
①SiCl4水解：
 
．
②PCl5水解：
 
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（2）Mg3N2及CaC2與水的反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
寫出下列化學(xué)方程式：
①Ca3P2與水反應(yīng)：
 
；
②Al4C3與水反應(yīng)：
 
．

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