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鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A、充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+
B、電池放電肘，負極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+
C、電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D、放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol．L-1
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時，放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時，Cl-將移向負極，負極發(fā)生電極反應為：Cr2+=Cr3++e-，逆反應和充電時的陰極反應相同，
充電時，在陽極極上離子失去電子發(fā)生氧化反應，即Ce2+得電子生成Fe3+，電極反應為：Fe2+-e-═Fe3+，逆反應和放電時正極上的反應相同，根據原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可．
解答： 解：A、充電時是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為Cr3++e-=Cr2+，故A正確；
B、電池放電時，是原電池的工作原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Cr2+-e-=Cr3+，故B錯誤；
C、電池放電時，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室，故C錯誤；
D、放電時，電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生二次電池的工作原理知識，考查學生對原電池和電解池工作原理的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

8.34g FeSO4?7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O
B、溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O
C、在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
D、取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol?L -1 NaHS與bmol?L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合（a＞0，b＞0），所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、a=b時：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B、a=2b時：c（S2-）＞c（HS ）＞c（OH-）＞c（H+）
C、a=3b時：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、a=4b時：4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）5c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁
B、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
C、電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應
D、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA個Na+
B、18gD2O含有的電子數為10NA
C、0.3molO2與4.48LO3所含的氧原子數一定相等
D、標準狀況下11.2 L氮氣和氧氣的混合氣體所含原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化．其中反應條件和部分反應的產物已略去．液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物．

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式
 
．
（2）若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．寫出反應①的離子方程式
 
；
寫出反應②的任意一個離子方程式
 
．
（3）若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：M、E是中學化學常見金屬，A是一種氧化物，可用做顏料．根據下列框圖（反應條件和部分物質略去）回答下列問題：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：
 
．
（2）寫出實驗室常用來檢驗X溶液陽離子的操作方法和現象
 
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：
 
．
（4）取X溶液，調pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗1mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是
 
．
（5）K2EO4可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的鈣離子，如何檢驗Ca2+已經沉淀完全
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出鑒別方法（可以少于2種，也可以多于2種，寫出2種方法可得6分，3種以上方法得8分）？
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
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