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【題目】下述實驗設計能夠達到目的的是

A.吸收易溶于水的氣體B.測定NaOH溶液濃度

C.制備并收集少量NO2D.制取無水AlCl3

【答案】A

【解析】

A．若氣體容易溶于水，會導致導氣管中氣體壓強減小，水進入干燥管，由于干燥管容積大，水不能再進入前邊的制取氣體的裝置，從而就可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，A正確；

B． 酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點,缺少指示劑，B錯誤；

C．NO2容易溶于水，與水發(fā)生反應產生NO，所以不能用排水的方法收集NO2氣體，C錯誤；

D． AlCl3是強酸弱堿鹽，若直接加熱制備無水AlCl3，水解產生的HCl揮發(fā)，導致得到的只能是Al2O3，要在HCl的氣氛中加入AlCl3來制備無水AlCl3，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。

（3）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視�？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對應關系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"

均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

(1)焙燒時FeS2轉化為Fe2O3，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。

(2)“酸浸”時為加速溶解，采取的措施有_________________________________(任寫兩種)。

(3)濾渣1是___________。

(4)氧化步驟是將少量的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑R最好選擇___________(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸

(5)寫出沉鐵時反應的離子方程式______________________________________________。

(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，則FePO4的產率為__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱的恒容容器中，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是(注：絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)

A.某一時刻v(Y)＝2v(M)B.混合氣體的密度不變

C.容器內溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池是二次電池，充放電的總反應式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M為儲氫合金。下列說法正確的是

A.放電時，MH在負極發(fā)生氧化反應

B.充電時，負極材料的質量變輕

C.放電時正極反應為NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

D.該電池可以用稀硫酸作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

SO2為V形分子

SO2分子中S原子采用sp3雜化

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質量小于HCl

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________，其原子核外共有______種空間運動狀態(tài)不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為________(填堆積方式)堆積

（2）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．金屬鍵

（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式，結構如圖所示，其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學式為__________，其中O原子的雜化方式為_______。

（4）2016年7月，研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關節(jié)和膝關節(jié)；其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a pm，最近的Ti原子距離為，A原子的坐標參數為（,,），則B原子坐標參數為_______，距離Ti原子次近的Ti原子有_______個，Ti-Au間最近距離為_______pm

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