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【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

【答案】D

【解析】

常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：

①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的體積按0.05mL計算，則相當于剩余2滴0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液呈堿性，則c(OH-)=mol/L，故pH=10；

②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則溶液顯酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。

因此，①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置示意圖、實驗現象及結論均正確的是（ ）

A

B

C

D

實驗

現象

產生能使帶火星小木條復燃的氣體

兩試管中均顏色變化

試管中有淡黃色沉淀產生

鈉表面有氣泡生成

結論

FeCl3是H2O2分解的催化劑

單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2

非金屬性Cl＞S

1 mol乙醇與足量鈉反應生成3 mol氫氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）

請回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是__________，用離子方程式表示產生該現象的原因：_______________。

(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。

(3)儀器d內盛有苯，FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。

②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。

(4)儀器c的作用是______________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：

有機物

苯

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對二氯苯

沸點/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。

(6)實際工業(yè)生產中，苯的流失如下表：

流失項目

蒸氣揮發(fā)

二氯苯

其他

合計

苯流失量（kg/t）

28.8

14.5

56.7

100

某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(物質F)是一種香豆素類抗凝劑，在體內有對抗維生素K的作用，可用于預防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如圖所示。請回答下列相關問題。

（1）華法林的分子式是_________________。物質E中的含氧官能團名稱是_____________。

（2）A→B的氧化劑可以是__________（填標號）。

a．銀氨溶液b．氧氣

c．新制Cu(OH)2懸濁液d．酸性KMnO4溶液

（3）C→D的化學方程式是_______________________________________________。

（4）E→F的反應類型是______________________。

（5）物質C的同分異構體中符合下列條件的有________________種（不考慮立體異構）。

①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含有－COO－結構且不含甲基

（6）以和(CH3CO)2O為原料制備，寫出合成路線（無機試劑任選）_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請分析下列各組物質，用序號填寫出它們的對應關系：

①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、⑥同一物（填序號）

（1）C2H5OH和CH3OCH3_____________________；

（2）______________________；

（3）__________________；

（4）________________________；

（5）____________________________；

（6）________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗設計能夠達到目的的是

A.吸收易溶于水的氣體B.測定NaOH溶液濃度

C.制備并收集少量NO2D.制取無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置 如右表所示；X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體， Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。

回答下列問題：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是_______（填化學式）。

（2）W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為_____________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________（填化學式）；ZO2和YO還原性比較，其較強的是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數�；卮鹣铝袉栴}：

①X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。

②X與M組成的物質為________________(填“共價”或“離子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

①根據元素周期律，推斷：

a．H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

b．氫化物的穩(wěn)定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

c．原子半徑比較：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

② NaClO的電子式為____________，工業(yè)上制漂白液的原理為________________________（用離子方程式表示）

③從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)

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