設(shè)想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

熔點（℃）

-150

550

160

210

-50

370

450

300

260

250

與水反應(yīng)

√

√

√

√

與酸反應(yīng)

√

√

√

√

√

√

與氧氣

反應(yīng)

√

√

√

√

√

√

√

√

不發(fā)生

化學反應(yīng)

√

√

相對于A元素的原子質(zhì)量

1.0

8.0

15.6

17.1

23.8

31.8

20.0

29.6

3.9

18.0

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

A

B

H


【答案】

A

I

B

C

D

J

G

E

H

F

（2006·廣東卷）2.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A.6        B.12            C.26         D.30

【答案】C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___________________________。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯____________性，用離子方程式解釋原因：____________________。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1—18號元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c＞b

B.離子的還原性Y2-＞Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D.原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是

A.Tl+ 的最外層有1個電子           

B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱

C.Tl能形成+3價和+1的化合物        

D.Tl+ 的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是SO42—、Cl—、CO32—，進行以下實驗（填離子符號）

⑴做焰色反應(yīng)，透過藍色的鈷玻璃觀察無紫色火焰，肯定無          離子。

⑵取少量固體Z放入水中，得到無色溶液，肯定無             離子。

⑶向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，肯定無            離子。

⑷另取Z溶液，先用鹽酸酸化，無白色沉淀產(chǎn)生但有氣泡產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，肯定無         、        離子。

(5)由上述實驗事實，可推斷化合物Z是                           。

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