短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應


【解析】本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。

【答案】AD


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe－2e—＝Fe2+

D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測定過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下：

2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是

_________________________________________。

(4)重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為________。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______ _____(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是________ ____(寫化學式)。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有____________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。

(4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：____________。

(5)ZX的電子式為____________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為____________。

(6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：2Z＋FeG2Fe＋2ZG

放電時，電池的正極反應式為____________；充電時，______ ______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極：該電池的電解質(zhì)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(    )

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：


設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

熔點（℃）

-150

550

160

210

-50

370

450

300

260

250

與水反應

√

√

√

√

與酸反應

√

√

√

√

√

√

與氧氣

反應

√

√

√

√

√

√

√

√

不發(fā)生

化學反應

√

√

相對于A元素的原子質(zhì)量

1.0

8.0

15.6

17.1

23.8

31.8

20.0

29.6

3.9

18.0

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

A

B

H

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