11．下列性質的比較中，正確的是（　　）
A．熔點：Na＞K＞RbB．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

分析 A．堿金屬元素的單質，原子序數(shù)越大，熔沸點越低；
B．NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3、AsH3都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

解答 解：A．堿金屬元素的單質，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點越低，則單質熔點：Na＞K＞Rb，故A正確；
B．NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3、AsH3都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，故熔沸點：NH3＞AsH3＞PH3，故B錯誤；
C．非金屬性：F＞O＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有HF＞H2O＞PH3，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，而次氯酸是弱酸，酸性比中強酸磷酸的酸性弱，所以酸性：HClO＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學利用圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）該同學欲確定硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液，試猜想該溶液中可能含有的金屬陽離子．
猜想1：該溶液中可能含有Fe2+；
猜想2：該溶液中可能含有Fe3+；
猜想3：該溶液中可能含有Fe2+和Fe3+；
現(xiàn)在實驗室有以下藥品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并設計實驗方案檢驗溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，請完成下表．
實驗操作預期的現(xiàn)象與結論
步驟1：取1-2mL上述溶液于試管甲中，向里面再滴入幾滴KSCN溶液，振蕩有溶液變血紅色現(xiàn)象，則證明有Fe3+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e3+．
步驟2：另取1-2mL上述溶液于試管乙中，向里面再滴入幾滴KMnO4溶液，振蕩有KMnO4溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明有Fe2+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e2+．
步驟3：綜合步驟1.2得出結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出下列化學方程式（寫出必要條件）：
①甲苯→TNT； 
②丙烯→聚丙烯；
③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；    
④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用石墨為電極分別電解下列各物質的溶液，一段時間后，溶液PH值增大的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為部分短周期主族元素的相關信息．
元素相關信息
TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，且Y是地殼中含量最高的金屬元素
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型），寫出B與H2O反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
（3）將T的最高價氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始時產(chǎn)生沉淀，最后沉淀溶解，寫出第 一步反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是（　�。�
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣反應制取環(huán)氧乙烷（）
C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和稀HNO3反應制取Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．78g過氧化鈉固體與足量的水反應，轉移的電子數(shù)目為2NA
B．Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為3NA
C．將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D．足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是5種短周期元素，C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是組成有機物的必要元素，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：D＞E＞B＞A
B．C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得
C．C與A形成的兩種化合物中化學鍵類型和晶體類型完全相同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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