20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．78g過(guò)氧化鈉固體與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B．Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D．足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，而過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、根據(jù)氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為-1價(jià)來(lái)分析；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C正確；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀則反應(yīng)停止，故4molHCl不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體（溶液無(wú)色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2+（溶液無(wú)色）+10CO2↑+8H2O．
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．本次滴定不需要選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）．判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（3）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Na＞K＞RbB．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液．
實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫(xiě)）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號(hào)）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)，并簡(jiǎn)述Fe2+的檢驗(yàn)的方法取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，通入氯水后溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．人們已步入“4G”時(shí)代，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要．制造光導(dǎo)纖維的材料是SiO2，下列元素與Si處在同一主族的是（　�。�
A．SB．CC．ClD．F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸先在量筒中加一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸
B．過(guò)濾時(shí)，漏斗里的濾液應(yīng)低于濾紙的邊緣
C．燃著的鈉應(yīng)立即用水滅火
D．測(cè)定溶液的pH值時(shí)，應(yīng)用濕潤(rùn)玻棒蘸取待測(cè)液，直接滴在干燥的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表（不能確定的不填）：
肯定存在的離子肯定沒(méi)有的離子
化學(xué)式或離子符號(hào)
（2）寫(xiě)出沉淀A三種可能的情況：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到黃色火焰，則說(shuō)明是鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己．”目前，我國(guó)城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�
A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩燒杯中盛有物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1L，分別向其中加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙中鋁都有剩余
B．鋁片的質(zhì)量是5.4 g
C．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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