Question

8．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號	實驗內容	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片		Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉			Fe3+具有氧化性

實驗結論：Fe只有還原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（3）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl₂    B．Na    C．Na⁺    D．Cl^-    E．SO₂    F．NO₂
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質，并簡述Fe²⁺的檢驗的方法取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液無明顯現象，通入氯水后溶液呈血紅色．

Answer 1

分析 （1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應；
（2）實驗探究鐵離子的氧化性、亞鐵離子的還原性及相互轉化；
①在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，生成氯化鐵，Fe元素的化合價升高；
②在FeCl₂溶液中加入鋅片，由淺綠色變化為無色，鐵元素化合價降低生成鐵單質；
③在FeCl₃溶液中加入足量鐵粉，反應生成氯化亞鐵，溶液鹽酸棕黃色變化為淺綠色，FeCl₃中Fe元素的化合價降低；
（3）元素化合價可以升高也可以降低的既有氧化性，又有還原性；
（4）亞鐵鹽遇到KSCN溶液無變化，加入氧化劑氧化亞鐵離子，溶液會變紅色，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，可加入還原性Fe保存亞鐵鹽．

解答 解：（1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應，則本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管，故答案為：試管；
（2）由實驗過程及結論可知，實驗目的是探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，故答案為：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性；
①在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，生成氯化鐵，離子反應為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，Fe元素的化合價升高，則Fe²⁺具有還原性；
②在FeCl₂溶液中加入鋅片，由淺綠色變化為無色，鐵元素化合價降低生成鐵單質，Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，證明亞鐵離子具有氧化性；
③在FeCl₃溶液中加入足量鐵粉，反應生成氯化亞鐵，溶液顏色由棕黃色變化為淺綠色，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，FeCl₃中Fe元素的化合價降低，Fe³⁺具有氧化性；則得到實驗結論為Fe只有還原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有還原性，
故答案為：

序號	實驗內容	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①			Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
②		溶液顏色由淺綠色變化為無色		Fe2+具有氧化性
③		溶液顏色由棕黃色變化為淺綠色	2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）元素化合價可以升高也可以降低的既有氧化性，又有還原性；
A．Cl₂ 中鋁元素化合價可以升高為+1價，也可以降低為-1價，說明既具有氧化性也具有還原性，故A正確；
B．Na是金屬只能失電子具有還原性，故B錯誤；    
C．Na⁺ 元素化合價只能降低，表現為氧化性，故C錯誤；   
D．Cl^- 元素化合價處在最低價，化合價只能升高表現還原性，故D錯誤；   
E．SO₂ 中 硫元素化合價可以升高為+6價，也可以降低為-2價，表現為氧化性和還原性，故E正確；   
F．NO₂ 中氮元素化合價可以升高為+5價，也可以降低為+2價，表現為氧化性和還原性，故F正確；
故答案為：A E F；
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應該在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質防止亞鐵鹽被氧化，
亞鐵鹽被氧化生成鐵鹽，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，則檢驗亞鐵鹽溶液的實驗操作為：取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，通入氯水后溶液呈血紅色，則證明為亞鐵鹽溶液；
故答案為：在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質；取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液無明顯現象，通入氯水后溶液呈血紅色．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應原理及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力、實驗能力及歸納能力的考查，題目難度中等．