Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1）
• B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=6的純水：c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子積常數(shù),鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解；
B．不符合電荷守恒的規(guī)律；
C．純水溶液呈中性；
D．從質(zhì)子守恒的角度分析．

解答： 解：A．（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，則c（NH₄⁺）：c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1），故A正確；
B．不符合電荷守恒的規(guī)律，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），應(yīng)為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．純水溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．從質(zhì)子守恒的角度分析，應(yīng)為c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查溶液中離子的濃度的比較，明確物質(zhì)的化學式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量的關(guān)系、水解及抑制水解的因素等來解答．