一定物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣13.44升，則合金的物質(zhì)的量總和可能為（ �。�
| A、0.22mol |
| B、0.24mol |
| C、0.52mol |
| D、0.65mol |
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)關(guān)系式Fe～H2↑、Mg～H2↑、2Al～3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的金屬，Al生成氫氣最多，F(xiàn)e與Mg產(chǎn)生氫氣相等，假設(shè)金屬全為Fe或Mg時(shí)，金屬的物質(zhì)的量最多，假設(shè)金屬全為Al時(shí)，金屬的物質(zhì)的量最少，實(shí)際合金的物質(zhì)的量總和介于二者之間．
解答：
解：標(biāo)況下13.44L氫氣的物質(zhì)的量為
=0.6mol，根據(jù)關(guān)系式Fe～H
2↑、Mg～H
2↑、2Al～3H
2↑，可知相同物質(zhì)的量的金屬，Al生成氫氣最多，F(xiàn)e與Mg產(chǎn)生氫氣相等，
假設(shè)金屬全為Fe或Mg時(shí)，金屬的物質(zhì)的量最多，則：
Fe（Mg）～H
2↑
0.6mol 0.6mol
假設(shè)金屬全為Al時(shí)，金屬的物質(zhì)的量最少，則：
2Al～3H
2↑
2 3
n（Al） 0.6mol
n（Al）=
=0.4mol
實(shí)際合金的物質(zhì)的量總和介于0.4mol～0.6mol之間，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，本題易采取利用極限法解答，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H
2（g）?CH
3CH
2OH（g）+H
2O（g）△H
1已知：H
2O（l）═H
2O（g）△H
2CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）△H
3（1）以CO
2（g）與H
2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO
2（g）+6H
2（g）?CH
3CH
2OH（g）+3H
2O（l）△H=
．
（2）CH
4和H
2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH
4+H
2O?CO+3H
2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
| 溫度/℃ |
800 |
1000 |
1200 |
1400 |
| 平衡常數(shù) |
0.45 |
1.92 |
276.5 |
1771.5 |
①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH
4和1mol H
2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH
4）=0.5mol?L
-1，計(jì)算該溫度下CH
4+H
2O?CO+3H
2的平衡常數(shù)K=
該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率的值=
．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO
x的排放，這使NO
x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N
2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?div id="yby0y5x" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
左右．
②用C
xH
y（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出CH
4與NO
2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（4）乙醇同時(shí)也是工業(yè)生產(chǎn)乙醛等化工產(chǎn)品的重要原料，下圖是乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)機(jī)理，則B物質(zhì)應(yīng)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ �。�
| A、0.16mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.20mol/L |
| D、0.25mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（ ）
| A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物 |
| B、溴乙烷（乙醇）多次加水振蕩，分液，棄水層 |
| C、苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀 |
| D、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
去年5月12日四川汶川發(fā)生發(fā)生特大地震后為防止災(zāi)后疫病使用了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)進(jìn)行研究．
（一）甲同學(xué)用石墨和飽和食鹽水設(shè)計(jì)如圖制備消毒液（ NaClO 溶液）的發(fā)生器，通電時(shí)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
；為使生成的Cl
2完全被吸收，則電源的a極應(yīng)為
極（填“正”或“負(fù)”），溶液中生成NaClO的離子方程式為
．
（二）乙同學(xué)從某超市查詢到某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容：
主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000～10000 mg/L．可用于各類家居用品、
餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存． |
（1）室溫時(shí)，他測(cè)得該消毒液（NaClO）的pH＞7，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)有
（填序號(hào)）．
A．強(qiáng)氧化性 B．強(qiáng)還原性C．不穩(wěn)定性 D．漂白性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用惰性電極電解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，當(dāng)陽(yáng)極析出896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，切斷電源，若溶液仍為100mL，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、陰極析出7.04g銅 |
| B、陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑ |
| C、陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| D、向電解后的溶液中加入銅最多溶解7.04g銅 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ �。�
| A、電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，鐵作陽(yáng)極 |
| B、電解法精煉粗銅，用純銅板作陰極 |
| C、電解飽和食鹽水制燒堿，碳鋼網(wǎng)作陰極 |
| D、往鍍件上鍍鋅，用純鋅作陽(yáng)極 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、2molH2（g）和2molI2（g）與4molH2（g）和4molI2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率 |
| B、物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4溶液和 （NH4）2CO3溶液中NH4+的濃度 |
| C、用量筒量取液體時(shí)，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù) |
| D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
| A、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（NH4）2SO4＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1） |
| B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=6的純水：c（H+）＞c（OH-） |
| D、1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） |
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