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實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案．請回答下列問題．

①操作①可選擇
 
儀器．
②加入試劑2的目的
 
，此時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
③常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．在1000g水中需加入
 
mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等．（保留1位小數）
考點：粗鹽提純
專題：實驗題
分析：①加熱分解固體的儀器為坩堝．
②在NaCl溶液中除去SO42-離子要用到過量試劑1即BaCl2，除去過量的Ba2+需要用到過量的鹽酸，此時發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
③混合溶液中NaCl總質量為20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的總質量為（20g+30g）-10g=40g．如要使?jié)舛认嗟�，則1000g水中的NaCl質量為
1000g×10g
40g
=250g，物質的量為
250g
58.5g/mol
≈4.3mol．
解答： 解：①加熱分解固體的儀器為坩堝，故答案為：坩堝；
②除雜時加入的試劑要過量，除SO42-離子是要用過量的BaCl2，所以加入試劑2的目的是：除去Ba2+；而除去過量的Ba2+需要用到過量的鹽酸，所以此時發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案為：除去Ba2+；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③混合溶液中NaCl總質量為20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的總質量為（20g+30g）-10g=40g．如要使?jié)舛认嗟�，則1000g水中的NaCl質量為
1000g×10g
40g
=250g，物質的量為
250g
58.5g/mol
≈4.3mol，即需要加入的氯化鈉為：4.3mol，
故答案為：4.3．
點評：本題為實驗的基本操作和簡單計算問題，綜合性較強，在計算時注意帶單位運算，防止出錯，有利于學生計算能力、實驗綜合能力的培養(yǎng)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4?5H2O（s）
 △ 
.
 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3，則下列判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是（　�。�
A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3-、CH3COOH
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3-
D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH3＞NH3
C、ⅦA族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl
D、鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為
 
．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：
S2--2e-═S，（n-1）S+S2-═Sn2-．
①寫出電解時陰極的電極反應式：
 
．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成
 
．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是
 
．
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為
 
．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有
 
．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用加熱l-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，還會有烯、醚等副產物生成．反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關有機物的性質如下：
     熔點/℃      沸點/℃
   1-丁醇 -89.53     117.25
   1-溴丁烷 -112.4     101.6
   丁   醚 -95.3     142.4
   1-丁烯 -185.5 -6.5
（1）反應中由于發(fā)生副反應而生成副產物的有機反應類型有
 
，
 
．

（2）制備1-溴丁烷的裝置應選用上圖中的
 
（填序號）．反應加熱時的溫度不宜超過100℃，理由是
 
；較好的加熱方法
 
．
（3）當給燒瓶中的混合物加熱時，溶液會出現橘紅色，其原因是
 
．
（4）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應選用的裝置是
 
．該操作應控制的溫度（t）范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是
 
．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應
D.1mol化合物I最多能與2mol NaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅱ能與
 
mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為
 
（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為
 
．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為
 
．利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于2X（g）?Y（g）的反應體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w（Y）隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．
（1）該反應的正反應方向是一個
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是
 
．
（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x
 
y（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）欲要求E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是
 
．

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