Question

含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O．
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為

 

．
（2）與OH^-互為等電子體的一種分子為

 

（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

 

；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為

 

．
（4）含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：真題集萃,原子核外電子排布,“等電子原理”的應(yīng)用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Cu⁺核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu⁺基態(tài)核外電子排布式；
（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個乙醛分子中含有6個σ鍵；
（4）氫氧化鈉溶液中，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水；
（5）銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×8×

1

2

．

解答： 解：（1）Cu⁺核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu⁺基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ；
（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，與OH^-互為等電子體的一種分子為HF，故答案為：HF；
（3）醛基中碳原子含有3個σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp²，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×10²³個，故答案為：sp²；6mol或6×6.02×10²³個；
（4）氫氧化鈉溶液中，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為NaOH+CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，故答案為：NaOH+CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×8×

1

2

=12，故答案為：12．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及配位數(shù)的計算、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度不大，難點是配位數(shù)的計算．