Question

有反應①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋表示反應②中電子轉移的方向和數(shù)目：

 

；
（2）兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為：

 

；
（3）反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：

 

；
（4）將反應①改寫成離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目；
（2）氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此解答即可；
（3）根據化學方程式計算氧化劑和還原劑之間量的關系；
（4）依據離子反應方程式書寫技巧書寫即可．

解答： 解：（1）解：高錳酸鉀和濃鹽酸的反應實質是：，故答案為：；
（2）①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，氯氣的化合價降低，故氯氣為氧化劑，二氧化硫中硫的化合價由+4價升高到硫酸中的+6價，故硫酸為氧化產物，據此得出氧化性：Cl₂＞H₂SO₄，②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，高錳酸鉀中的錳元素化合價降低，故高錳酸鉀為氧化劑，HCl中Cl化合價由-1升高到+1，變?yōu)镃l₂，故氯氣是氧化產物，據此得出KMnO₄＞Cl₂，故答案為：KMnO₄＞Cl₂；
（3）高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關系為：2KMn0₄～10HCl，即2：10=1：5，故答案為1：5；
（4）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，單質不能拆，氧化物不能拆，故改寫為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評：本題主要考查的是氧化性強弱的判斷、氧化劑與還原劑的計算、離子反應方程式的書寫等，綜合性較強，是一道好題．