已知A、B、C、D、E、F、G都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，如圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀．

①寫出B→C的離子方程式
 

②寫出D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③寫出過量的D通入Ba（OH）2溶液中的離子方程式
 

④從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應(yīng)物，寫出一個(gè)置換反應(yīng)，以驗(yàn)證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強(qiáng)
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：B與硫化氫反應(yīng)得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應(yīng)得到C，C與硝酸鋇反應(yīng)得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應(yīng)得到D，D與水反應(yīng)得到B，可推知B為H2SO3，A為S，G為O2，D為SO2，C為H2SO4，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，據(jù)此解答．
解答： 解：B與硫化氫反應(yīng)得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應(yīng)得到C，C與硝酸鋇反應(yīng)得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應(yīng)得到D，D與水反應(yīng)得到B，可推知B為H2SO3，A為S，G為O2，D為SO2，C為H2SO4，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，
①B→C的離子方程式為：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-，故答案為：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；
②D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2 SO3，故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2 SO3；
③過量的D通入Ba（OH）2溶液中的離子方程式為：OH-+SO2=HSO3-，故答案為：OH-+SO2=HSO3-；
④從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應(yīng)物，用一個(gè)置換反應(yīng)，以驗(yàn)證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強(qiáng)，該反應(yīng)為：H2S+Cl2
 加熱 
.
 
S↓+2HCl，故答案為：H2S+Cl2
 加熱 
.
 
S↓+2HCl．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及硫元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是
 

（2）鉀云母的化學(xué)式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示為
 
；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的干鍋
 
（？A．瓷坩堝B．鐵干鍋C．氧化鋁干鍋）
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有
 
、
 
、石灰石
（6）用于太陽能電池板，進(jìn)行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是
 

（7）寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
A對某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物
B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO42-
C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
D向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品．

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　�。�
A、第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝
B、第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C、要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D、第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1可實(shí)現(xiàn)由亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)制硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．下列說法錯誤的是（　�。�
A、盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗
B、B、D中都可以盛放氫氧化鈉溶液，防止污染
C、該裝置設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，可能會出現(xiàn)倒吸
D、析出硫代硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，寫出丙與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運(yùn)濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75% 的該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個(gè)碳原子的丙在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，丙是酸式鹽，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫一個(gè)）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
③取20mL乙的溶液（其水合物的電離常數(shù)為K），用0.10mol?L-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol/（L?min）
B、從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
C、其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
D、從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
①晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進(jìn)行；
③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；
④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；
⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；
⑥將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙．
A、②④⑤⑥B、①③④⑤
C、①②④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D、Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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