Question

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．CH₃OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A、從反應開始到10分鐘時，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.15 mol/（L?min）
• B、從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
• C、其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
• D、從開始到25分鐘，CO₂的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A．10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，根據(jù)化學計量數(shù)計算出氫氣的濃度變化，再計算出氫氣的平均反應速率；
B．從20分鐘到25分鐘時，若增大壓強，需要縮小容器體積，甲醇濃度變化不會逐漸變化，應該立即變化；
C．該反應是放熱反應，升高溫度平衡向著逆向移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大；
D．25min時甲醇的濃度為0.70mol/L，根據(jù)反應計算出二氧化碳的濃度變化，再計算出二氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H₂）=

1.5mol/L

10min

=0.15mol/（L?min）故A正確；
B．20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學計量數(shù)之后大于右邊，所以壓強增大，CH₃OH的含量增高，但是當壓強增大，濃度應該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學平衡向著逆向移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；
D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

0.7mol/L×1L

1mol

×100%=70%，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查了化學平衡的移動，結(jié)合圖象考查，是高考考查的熱點，本題信息量大，且難度也較大，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力；選項B為易錯點，注意合理分析圖象中壓強變化引起的氣體濃度變化情況．